Problemi Di Chimica Per Ingegneria

Author : Mauro Pasquali
Publisher : Società Editrice Esculapio
ISBN 13 : 8835369002
Total Pages : 459 pages
Book Rating : 4.8/5 (353 download)

DOWNLOAD NOW!

Download or read book Problemi di Chimica written by Mauro Pasquali and published by Società Editrice Esculapio. This book was released on 2020-02-01 with total page 459 pages. Available in PDF, EPUB and Kindle. Book excerpt: Siamo soliti spiegare, nella prima lezione agli studenti, il processo logico induttivo, e far vedere quale è la procedura che viene seguita per ricavare una teoria scientifica: Osservazione del fenomeno La sua interpretazione La formulazione di una Ipotesi La verifica sperimentale dell’ipotesi fatta La formulazione della Teoria Per quanto riguarda l’osservazione del fenomeno possiamo dire che questo consiste nel fornire attraverso misure sperimentali le grandezze (variabili di stato) che determinano l’oggetto dell’osservazione e le loro eventuali modificazioni durante una qualsiasi trasformazione che l’oggetto dell’osservazione può subire. Questo vuol dire che le misure sperimentali non devono contenere errori (ovvero devono essere sempre minimizzati) e si devono fornire tutte le informazioni per poter riprodurre in qualsiasi momento l’esperimento oggetto dell’osservazione. Prendiamo come esempio il gas, l’oggetto dell’osservazione è quindi un certo numero di moli di un gas contenute in un recipiente di volume V alla temperatura T che esercitano sulle pareti del recipiente che lo contiene una pressione pari a P. Come è facilmente intuibile l’oggetto della mia osservazione è determinato dalla misura accurata delle variabili di stato n° mol, V, T e P, così che chiunque possa riprodurre l’oggetto della mia osservazione. L’osservazione del fenomeno e soprattutto alcune sue regolarità inducono a esprimere l’interpretazione del fenomeno attraverso delle leggi. Per capire quanto ora detto torniamo all’esempio dei gas; possiamo dire che l’osservazione della variazione della pressione al variare del volume di un qualsiasi gas a temperatura costante è espressa dall’equazione P V= cost che è nota come legge di Boyle. L’interpretazione del fenomeno non spiega comunque il per- ché di tale comportamento per i gas.